Ulangan Kimia

Soal Ulangan

      Tentukan  zat/ion  yang  bertindak sebagai asam  atau  basa  menurut  Bronsted-Lowry, serta asam-basa             pasangan dari reaksi-reaksi di bawah  ini: (nomor 1-3)

1.    HCO₃^- (aq)  +  H₂O (l)                        CO₃^2- (aq)  + H₃O⁺(aq)

2.    HCO₃^-(aq)  +  NaOH (aq)                     CO₃^2- (aq)  + Na⁺(aq) + H₂O(l)

3.    HCN (aq)    +  H₂O (l)                        H₃O⁺ (aq)  + CN^-(aq)

4.    Tuliskan masing-masing lima contoh rumus dan nama kimia asam kuat dan asam lemah.

5.    Tuliskan masing-masing tiga contoh rumus dan nama kimia basa kuat dan basa lemah.

6.    Tentukanlah konsentrasi ion H⁺ dan OH^- dari larutan-larutan di bawah ini:

a. 0,01 M HCl

b. 0,002 M H₂SO₄

c. 0,01 M NaOH

d. 0,05 M Ba(OH)₂

7.    Tentukan konsentrasi ion H⁺ pada larutan 0,1 M  HZ, jika diketahui harga tetapan kesetimbangan asamnya (Ka) = 1 x 10^-5.

8.    Perhatikan tabel berikut:

Senyawa asam	HF	HCOOH	HClO	CH3COOH	HNO2
Harga Ka	6,8 . 10-4	1,7 . 10-4	3,5 . 10-8	1,7 . 10-5	4,5 . 10-4

a. Berdasarkan data tersebut susunlah urutan kenaikan kekuatan asamnya

b. Berapa [H⁺] dari larutan HCN 0,1 M?

9.    Konsentrasi H⁺ asam lemah HZ 0,1 M sama dengan [H⁺] larutan HNO₃ 0,001 M. Tentukanlah harga tetapan  kesetimbangan asam (Ka) HA tersebut.      

10. Berapa persen asam HZ terionisasi dalam larutan yang berkonsentrasi 0,1 M; 0,01 M dan 0,001 M? Diketahui harga K_a HZ = 1,8 . 10^-5. Bagaimana pengaruh pengenceran terhadap   jumlah molekul HZ yang terionisasi?